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高一化学暑假作业答案

更新时间:2009-7-16:  来源:毕业论文
高一化学暑假作业答案
NO.7参考答案1——5 ACDCD 6---10 ACCAA 11—15 C D CBDD 16-18CBD
19.二、氧、不活泼、不 Si + O2 == SiO2
20. SiO2 + 2 NaOH =Na2 SiO3 + H2O
Si + 4HF == SiF4 + 2 H2
Na2 SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3
21、(1)A.广口瓶 B.棕色广口瓶 C.棕色磨砂玻璃塞细口瓶 D.细口塑料瓶 E.磨砂玻璃塞细口瓶 F.橡皮塞细口瓶 (2)①酸性氧化物的通性;②将挥发性酸酐从其盐中代换出来;③弱氧化性;④作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻。
高一化学暑假学生自修材料NO.8答案
1B 2B 3 C 4C 5A 6B 7B 8D 9B 10C 11C 12B 13C 14C 15D 16 D 17A
18. ⑴没有,铜只与浓硫酸反应,随着反应进行,浓硫酸变稀就不与铜反应了
⑵ 加少量蒸馏水稀释
⑶ ①Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O;
2Cu+O2===2CuO; CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
②方案Ⅱ较合理
③由方程式可知,生成等质量的硫酸铜,所用Cu的质量相同,而耗硫酸的质量方案①是方案②的2倍,方案②节约原料;从环境保护角度看,方案①有SO2有毒气体生成,污染环境,而方案②不会造成环境污染。
19.⑴ Na2SO3+H2O+SO2= 2NaHSO3 ⑵2NaHSO3 == Na2SO3+H2O+SO2
20.(1)2H2SO4(浓)+C==CO2↑+SO2+2H2O
  (2)④→②→①→③
  (3)验证产物气流中有SO2;将SO2全部氧化吸收;确证产物中
    SO2已被B瓶溶液全部氧化。
  (4)无水CuSO4(或变色硅胶);水汽;由于产物气流通过①、
    ③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。
  (5)澄清石灰水;CO2。
高一化学暑假学生自修材料NO.9答案
1B 2D 3A 4D 5C 6B 7D 8D 9C 10A 11C 12D 13A 14D 15D 16A
17B 18C
19.(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2AgCl 2Ag+Cl2↑
(2)2AgBr 2Ag+Br2
2Ag+Br2 2AgBr 催化剂
20、⑴Na2CO3、NaCl (2分) ⑵CuSO4、BaCl2 (2分) ⑶KNO3 (1分)
21.石灰乳 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;混合 Ca(ClO)2 HClO ①次氯酸盐比次氯酸稳定 ②容易储运 在潮温空气中,次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成HClO。
22. a. ⑥Ⅵ. ; b. ④ I ; c. ⑤Ⅲ(或C ① Ⅱ) ; d. ②Ⅳ ; e. ③ Ⅴ
高一化学暑假学生自修材料NO.10答案
1C 2D 3C 4D 5BC 6AD 7C 8D 9B 10B 11C 12A 13D 14C 15C
16. 1/23:1/12:1/9:1/28:2/65
17. (1)观察法、实验法、比较法、分类法
(2)观察物质的外观性质——预测物质的性质——实验和观察——解释及结论
18.NaOH、NaHCO3、Na2CO3 离子反应式(略)
19. 1.1mol/L 2mol/L
高一化学暑期自修材料NO.11参考答案
1____5BDBBC 6____10BDDADD 11____16 CBABBA
17. .1:2:3 1/23 :1/12 :1/9 3:2:2
18 Ba2+ + SO42― = Ba SO4↓ Ba2+ + CO32― =Ba CO3 ↓
Ca2+ + CO32― =Ca CO3 ↓
Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++ 3OH-=Fe (OH)3↓
19.⑴还原剂、还原产物;⑵还原剂、还原性。
20.(1)KSCN 溶液变成血红色
(2)2FeCl3 + Cu ==2FeCl2 + Cu Cl2
(3)Fe 、 FeCl2 、、 Fe Cu 、 HCl 、 FeCl2 、、Cl2
Fe + Cu 2+ == Fe 2+ + Cu
Fe +2H+== Fe2 ++ H2 ↑
2Fe2 + + Cl2 == 2Fe3++ 2 Cl-
高一化学暑假学生自修材料NO.12答案
1-5 C C C C C; 6-10 C B A C B ; 11-16 D C C B C A
17.(1) 1:2:3 (2)1:2:2 (3)2:1:1
18.答案:(1)K2SO4、(NH4)2SO4 (2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
19.解析:(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应如下:
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
列式可解得:m(Al)=2.70 g
铝热反应后的混合物遇NaOH能放出H2,表明铝热反应Al剩余,则:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3 H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 0.336 L
列式可求得:m余(Al)=0.540 g
铝热剂中Fe3O4的质量可求:
3 Fe3O4 + 8 Al  4 Al2O3 + 9 Fe
696 g 216 g
m(Fe3O4) 2.70g-0.540g
列式可求得:m(Fe3O4)=6.96 g
则:w(Al)= ×100%=28.0%
答案:28.0%
高一化学暑假学生自修材料NO.13答案
1D 2B 3A 4D 5B 6D 7A 8C 9B 10D 11C 12B 13C 14A 15B
16.(1)①和④ (2)③和⑥ (3)①和⑤;②和③
17.(1)H2 (2) CO2 (3)NH3 (4)O3 (5) HF , CH4
18. (1)6种;5种 (2)73.3mol/L
19.(1)①④; (2)③ ; (3) 2Na + 2D2O == 2Na+ + 2OD -+ D2↑
20.(1)氮,碳,氢(2) NH3; 碱 (3)羟基
21.(1)Ar (2)Cl- (3)K+ (4)S2-
高一化学暑假学生自修材料NO.14答案1B 2D 3D 4D 5C 6C 7B 8B 9D 10C 11D 12B 13D
14.答案:①A S;B Cl;C K;D Ca原子半径由大到小的顺序是r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)离子半径由大到小的顺序r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)
     
③H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2酸性:HClO4>H2SO4碱性:KOH>Ca(OH)2
④HCl,H2S,稳定性HCl>H2S理由:因氯的原子半径小于硫,氯的非金属性强。
15. (1)abcfgijlm,em除外,第四,ⅡB
(2)④ (3)alfcb
(4)非金属,+5,_3, 4P+5O2=2P2O5
高一化学暑期自修材料NO.15参考答案
1____5CBDCD 6____10BCBCB 11____15 ACCCD 16____21 BADBAB
22 .(1)①③ ④ ⑤⑧ ② ⑨
(2)④ ②⑦⑨⑩
(3)离子键、共价键 NH4HSO4 = NH4 ++H ++ SO4 2-
23. ① ②③ ④ ⑤ ⑥
24.放出4Q3----(2 Q1 + Q2)KJ 热量
高一化学暑假学生自修材料NO.16答案
1-5.C A C C D 6-10.B B C D B 11-13.C C C
14解析:C,当正向反应速率等于逆向反应速率时,可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系,2v正(H2)= 3v正(NH3),所以当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,NH3的正、逆向反应速率相等。
15解析:A,把块状矿石碾成粉末增大了固体反应物的表面积加快反应速率,减少O2浓度能降低反应速率。硫铁矿燃烧本身有氧化铁产生,添加氧化铁对反应没有影响,降温和降低SO2的浓度都不能提高反应速率。本题应选A。
16.解析:根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O,NO的物质的量增加了0.3mol,则H2O增加了0.45mol,NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol。所以,用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为:
(NH3)= =0.002mol/(L66;s) (O2)= =0.0025mol/(L66;s)
(NO)= =0.002mol/(L66;s) (H2O)= =0.003mol/(L66;s)
可见,本题的正确答案是C。
17.(1)光照 (2)固体表面积(3)浓度 (4)催化剂 (5)反应物本身性质(6)浓度(7)温度
18.①②④⑤⑥⑦⑧
19. mol·L-1,  mol·L-1,  mol·L-1·min-1
20. 2A+B  2C,不能,因为体积为未知数。
高一化学暑假学生自修材料NO.13答案
1B 2C 3B 4A 5B 6B 7C 8C 9A 10D 11B 12A 13BC 14C 15D 16A 17D
18.在潮湿的空气中,铜、铝线接触能形成原电池,使铝很快被腐蚀
19.(1)活泼金属,不活泼金属或能导电的非金属或其它导体
(2)正极,负极; 负极,正极
(3)阳离子,阴离子
(4)氧化反应,还原反应
20.用粗锌好;粗锌中,锌与于其中的杂质形成原电池,加快反应速率,放出氢气的速率快
 
21.(1)正极:C(石墨)或Cu或Ag等均可, 负极:Fe
(2) 正极:2Ag++2e==2Ag ; 负极:Fe-2e == Fe2+
(3)总式: Fe+2Ag+== Fe2++2Ag
22. ⑴Zn片上有气泡产生,铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(2)CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出,锌片上产生气泡的速率明显加快。
活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来, Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
高一化学暑假学生自修材料NO.18答案
1、A 2、A 3、B 4、D 5、B 6、D 7、C 8、B 9、B 10、B
11、C 12、A 13、C 14、D 15. D
16. C4H1O C7H16 C9H20 己烷 壬烷 戊烷 十八烷
17. ⑤, ②,①③④, ⑥
18. ①③④⑤
19. ⑤⑥, ④⑦, ②
20.(1)n(C)=n(CO2)=17.92l/22.4l/mol=0.8mol
n(H2O)=18g/18g/mol=1mol; n(H)=2 n(H2O)=2×1mol=2mol
∵0.2mol烃含有0.8mol碳原子 ,2mol氢原子
∴1mol烃含有4mol碳原子 , 10mol氢原子
该烃的化学式为C4H10
(2)该烃可能为:正丁烷 CH3CH2 CH2 CH3 异丁烷CH3CH CH3
CH3
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